Question

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據此得知原混合溶液中的c（Na+）為

A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmolxmol
c（Ba2+）==mol/L，
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則：
Ag++Cl-=AgCl↓
ymolymol
c（Cl-）==mol/L，
溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知，
b+mol/L×2=mol/L，
解得b=mol/L，故選D。