Question

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析正確的是（　　）

• A、容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、0～3min內，v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• C、其他條件不變升高溫度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆
• D、若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

分析：A．由圖可知，X、Y的物質的量減小，X、Y為反應物，Z的物質的量增大，Z為生成物，參加反應的各物質的物質的量之比等于化學計量數之比，據此確定化學計量數，反應最后X、Y的物質的量不變，反應為可以反應，據此確定反應方程式；
B．根據v=

△n V

△t

計算0～3min內，反應速率的v（X）；
C．由圖2中曲線可知，溫度為T₂先到達平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高Y的含量越低，平衡向正反應移動；
D．壓強能改變反應前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應速率但不影響化學平衡．

解答：解：A．由t1知，X的物質的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．0～3min內，v（X）=

△n V

△t

=

(2.0-1.4)mol/L 2L

3min

=0.1mol/（L．min），故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率同時增大；由t₂知“先拐平數值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，即v_正＞v_逆，故C正確；
D．由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．