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在4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O反應(yīng)中，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質(zhì)量比為

A．2∶5

B．1∶4

C．4∶1

D．5∶1

考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般遵循電子的得失守恒。根據(jù)方程式可知，4mol鋅失去8mol電子。應(yīng)用氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋1價(jià)，得到4個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是8mol÷4＝2mol，則沒(méi)有被還原的硝酸是8mol，因此被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質(zhì)量比為1∶4，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在　　　　　　　　中。
（3)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（）

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子	B．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO₂是氧化產(chǎn)物	D．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方式。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄²^－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe²^＋＋fFe³^＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O下列有關(guān)推斷中，不正確的是( )

A．2d＋3f＝3g＋h	B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^－
C．HNO₃的氧化性大于Fe³^＋	D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)       __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2012年6 月24日午間,神九與天宮一號(hào)順利完成了我國(guó)首次手控交會(huì)對(duì)接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染

B．該反應(yīng)中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO₂是氧化產(chǎn)物，N₂是還原產(chǎn)物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是。
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是。
（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C₂O₄²^－＋＿＿M(jìn)nO₄^－＋＿＿H^＋＝＿＿CO₂＋＿＿M(jìn)n²^＋＋＿＿H₂O
（4）稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－¹NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－¹的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________。

A．煤的形成	B．原電池工作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布	D．我國(guó)古代燒制陶器

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________________，其中水為_(kāi)_______劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
________CuO＋________NH₄Cl

________Cu＋______CuCl₂＋______ N₂↑＋______H₂O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

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