Question

（10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示：

請回答下列問題；

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率為                。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K                       。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為         。（填序號）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡           移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)       

（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1   ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

Answer 1

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）a、c（2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）

（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）

（5）（2分）如右圖：