Question

【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確；

B. 加入催化劑，降低反應的活化能，但不改變ΔH，反應速率加快，b曲線符合要求，B項正確；

C.根據圖象可知，1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量為92 kJ，C項正確；

D.因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反應后放出的熱量小于92 kJ，D項錯誤；

正確選項D。