Question

【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003 mol/L KCl，故B錯(cuò)誤；

C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；

故選B。