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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

B. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

【答案】A

【解析】A、次氯酸為弱酸必須寫化學式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學式；D、注意電荷守恒。

A. Cl2通入水中，發生反應的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO，選項A正確；B. CaCO3加入醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ + CO2↑+2CH3COO-+ H2O，選項B錯誤；C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：+5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案

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A. 達到平衡時，反應放出QkJ熱量

B. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1

C. X的體積分數不變，說明反應已達到平衡狀態

D. 達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應速率不變

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A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發

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Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測定煙氣中SO2的體積分數。

（一）模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為___________________________。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優點的是___________________________。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。

（二）測定煙氣中SO2的體積分數

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是__________、__________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數____________________。

Ⅱ.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 。

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水進行實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗操作	現象	結論
氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣和水反應的產物具有酸性

實驗的結論是否合理__________，（選填合理或不合理）請說明理由______________________。

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是：___________________________________使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水進入試管丁。