Question

【題目】常溫下，用20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)pH=11.0時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5

B. 當(dāng)pH=9.0 時(shí)，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 當(dāng)pH= 5.5時(shí)，溶液中有5 種微粒

D. 當(dāng)pH= 7.0 時(shí)，氨水和HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，設(shè)氨水物質(zhì)的量濃度為xmol/L，pH=11.0時(shí)c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此時(shí)c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念得出：c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），110-3110-3=Kbx（①式），pH=7.0時(shí)加入22.40mLHCl，此時(shí)溶液中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，則c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根據(jù)物料守恒此時(shí)c（NH3·H2O）=（-）mol/L=mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，110-7=Kb（②式），聯(lián)立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，加入鹽酸后溶液中一定存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0時(shí)c（OH-）c（H+），則c（Cl-）c（NH4+），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5.5時(shí)，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0時(shí)氨水過(guò)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。