【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸鋇與鹽酸反應2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋
＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C. 金屬鈉與水的反應 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
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【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發生反應的化學方程式為________________________。
(2) 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為________色。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
容器②恒溫恒壓 | 1 | 3 | 0 | Q(Q＞0) |
下列敘述正確的是（ ）
A. 容器①、②中反應物X2的轉化率相同
B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
C. 容器①、②達到平衡時間相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
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【題目】有機物M的結構簡式為：
，下列有關敘述正確的是 （ ）
A. 該化合物可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
B. 可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C. 可以發生氧化、加成、取代、加聚、縮聚反應
D. 可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
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【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。
(2)工業制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為_____________________。
(3) 工業制漂白粉的化學方程式_________________________。
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【題目】鐵及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生產、生活中應用廣泛，請結合所學知識，回答問題：
（1）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，檢驗FeCl3溶液中Fe3+存在的常用試劑是_______。FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔反應的離子方程式為________________，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑①氯氣②鐵粉③濃硫酸④鹽酸⑤燒堿⑥氨水，請選擇試劑______，寫出反應的離子方程式：廢液中回收Cu_________；廢液重新獲得FeCl3溶液_________。
（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，繼續加熱至溶液呈透明的紅褐色，該反應的化學方程式為____，該分散系中分散質的微粒直徑為____ nm。
（3）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，可以通過如下反應制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化學式為____，從化合價升降角度考慮，高鐵酸鈉能夠殺菌是因為它具有____性。
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【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5
+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。
（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。
（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。
（4）B的含有苯環的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯( 
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________
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【題目】某種橡膠分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：
①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0．72 g，再通過石灰水，石灰水增重2．2 g。
②經測定，該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。
③該碳氫化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反應．
④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。
下列說法正確的是
A. 該碳氫化合物為2-甲基-1，3-戊二烯
B. 該碳氫化合物與溴單質1:1加成時可以生成3種不同的產物
C. 該碳氫化合物與溴單質1:1加成時可以生成2種不同的產物
D. 該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷
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【題目】下列物質均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質種類有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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