Question

（12分）
為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）2KHCO₃ K₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol
（3）CH₃OH+8OH^—6e^-=CO^2-₃+6H₂O；  1.2mol
（4）①0.225mol/（L·min）；②減小

解析