Question

【題目】元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素中有20個中子，求：

（1）Z和A的值：Z：________、A：________。

（2）X元素在周期表中的位置：________。

（3）寫出XCl2與AgNO3反應的化學方程式 ____________________。

Answer 1

【答案】 20 40 第4周期第ⅡA族 CaCl2＋2 AgNO3=Ca(NO3)2＋2AgCl↓。

【解析】（1）硝酸銀是0.02mol，根據原子守恒可知氯化物中氯原子的物質的量是0.02mol，則氯化物是0.01mol，因此相對分子質量是1.11÷0.01＝111，則X的相對原子質量是111－71＝40，所以A＝40，則Z＝40－20＝20。（2）X元素是Ca，在周期表中的位置是第4周期第ⅡA族；（3）CaCl2與AgNO3反應的化學方程式為CaCl2＋2AgNO3＝Ca(NO3)2＋2AgCl↓。