【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是
A.SiO2晶體熔化B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升華
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C＋比B3＋多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E與C同主族且處于C的下兩個周期。試回答：
(1)A是________(寫元素符號),D是________(寫元素名稱).
(2)B的離子結構示意圖________，A的單質分子的電子式__________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。
(3)用電子式表示H2A形成過程：____________________。
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_______________
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑大�。�(B、C、E離子用實際離子符號表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比較C 、E 兩元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（用化學式表示）________ > __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素e的負一價離子的結構示意圖為__________，f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________（用具體微粒符號表示）。
（2）元素i的單質溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。
（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
回答下列問題：
（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。
（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。
（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。
（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量的消毒劑得到的電子數表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是_________（答出一點即可）。
（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于烴的說法中，正確的是( )
A. 烴是只含碳和氫兩種元素的有機物
B. 烴是分子中含有碳元素的化合物
C. 烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物
D. 烴是含有碳和氫元素的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
D | 用鋅與稀鹽酸反應制備氫氣 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像，以下反應中完全符合上述圖像的是（ ）
A. N2(g) +3H2 (g) 
2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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