Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為____g。

Answer 1

【答案】氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑） 溶液由淺綠色變為紅色 將Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］ 洗滌 冷卻 0.07a

【解析】

（1）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為正三價，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵的存在；（2）雙氧水具有氧化性，還原產物是水；

（3）三價鐵和堿反應生成氫氧化鐵沉淀；

（4）氫氧化鐵不穩定受熱易分解，從懸濁液中的沉淀到分解產物要經過的途徑過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

（5）根據鐵元素守恒來計算。

(1) Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變為血紅色，說明含有Fe2+。故答案為：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變為血紅色，則說明濾液中含有Fe2＋；

(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；

(3)步驟③的目的是將Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；

(4)步驟④的目的是將產生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

(5)由于實驗中鐵無損耗，根據鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝÷10＝0.07a g。