Question

【題目】常溫下，向0.10molL﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10molL﹣1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A. ①點所示溶液中只存在醋酸的電離平衡

B. 水的電離程度：①＞②

C. 在②點加入氫氧化鈉溶液的體積與醋酸的體積相同

D. ②點所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】A、①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在醋酸和水的電離平衡，選項A錯誤；①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，即：①＜②，選項B錯誤；恰好中和時，酸堿的體積相同，生成醋酸鈉水解，溶液顯堿性，②點時溶液成中性，堿的體積少，選項C錯誤；②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）= c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），選項D正確。答案選D。