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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00 mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁ mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL．

試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由________．

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是________，由此造成的測定結果________(填偏高、偏低或無影響)；

(4)步驟②缺少的操作是________；

(5)下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；

(6)根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度．(請寫出解答過程)

答案：
解析：

　　(1)粉紅色變為無色且在半分鐘內不恢復(2分，粉紅色寫成紅色也給分)

　　(2)錐形瓶內溶液顏色的變化(2分)

　　(3)用待測液潤洗錐形瓶(2分)　偏高(1分)

　　(4)用標準液潤洗滴定管2～3次(2分)

　　(5)22.60(22.59也給分，有效數字錯不給分)(1分)

　　(6)解：兩次消耗HCl溶液體積的平均值為：20.00 mL．

　　c(NaOH)＝(0.1000 mol/L×20.00×10^－3 L)/(25.00×10^－3 L)

　　＝0.0800 mol/L(3分，有效數字錯扣1分)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

紅

色變為

無

色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是

錐形瓶不能用待測液潤洗

，由此造成的測定結果

偏高

（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從

紅

色變為

無

色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察

（填序號）
a．滴定管內液面的變化b．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時

用待測溶液潤洗錐形瓶

（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結果是

偏高

（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是

用標準液潤洗酸式滴定管；

；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數為

22.60

ml．
（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為

0.1250

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴，得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點

以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現象是當滴加最后一滴標準液時，溶液由紅色變為無色，且30s不復色

．
（2）以上操作中錯誤的是

①

（填序號），
由此造成的測定結果

偏高

（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上數據計算待測燒堿溶液的濃度為

0.25

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

（用離子方程式表示）；
實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：

（1）某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為

22.60

mL．
（2）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250

mol/L．
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是

A、B、C、D

．
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準稀硫酸溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V₁mL；
⑤重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

紅

色變為

無

色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A．滴定管內液面的變化　 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是

③

（填步驟編號）．由此造成的測定結果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為

13.60

mL．若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準硫酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.2500

mol/L．

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