色网综合在线观看,国产成人av福利,国产视频一区二区三区在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+ 3H₂

2NH₃ΔH =－92 kJ/mol

B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動

C．曲線b表示可能使用了催化劑

D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數增大

試題分析：A、熱化學方程式中應該在反應物與生成物的后邊標明物質的聚集狀態，錯誤；B、達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，因為體積是固定的，不影響各種物質的濃度，因此各種物質的速率不變，從而平衡不移動，正確；C、正確；D、該平衡正向是一個放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，增大了平衡常數，縮小體積時，因為溫度不變，因而平衡常數不變，錯誤。

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移動

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)₂的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率大于75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

（3）該反應的平衡常數表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v （CO₂）=               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發生反應：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n(SO₃)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO₃生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數變大	D．X的轉化率變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應的平衡常數K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學