Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1 molL-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. 向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-H++SO32-程度大于其水解程度，故C錯(cuò)誤；D．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最小的是H2SO3溶液，故D錯(cuò)誤；答案為C。