Question

【題目】

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。

（3）配制時，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；

（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫字母）

（5）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是_________

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中	B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面	D．未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】（1）18.4（2）125（3）500mL容量瓶

（4）g（5）①④（6）A

【解析】試題分析：（1）根據c=1000ρw/M可知，硫酸的濃度是c=（1000×1.84×98%）÷98=18.4mol/L。

（2）由于容量瓶的規格沒有490ml的，所以應該配制500ml的溶液，則需要濃硫酸的體積是V=0.5L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.125L=125mL。

（3）實驗室配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，量取時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒，定容時用到膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶。

（4）配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，所以搖勻的前一步操作是g（定容）。

（5）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的密度，所以稀釋的正確操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液；定容時要平視液面，所以有錯誤的是①和④。

（6）A.根據c＝n/V可知，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，根據熱脹冷縮可知，溶液的體積偏少，濃度偏高；B.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對測定結果無影響；C.定容時仰視觀察液面，導致水加多了，所配溶液濃度偏低；D.未洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質減少，所配溶液濃度偏低，答案選A。