Question

【題目】向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反應 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3 變小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應，值為負值，則△H1＜△H2，故A錯誤；

B．由圖象可知反應HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 中反應物能量低，生成物能量高，為吸熱反應，故B錯誤；

C．由蓋斯定律可知CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3），故C正確；

D．H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤；

答案為C。