2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是| A．該反應達平衡時H2的轉化率為40% |
| B．降低溫度能使混合氣體的密度增大 |
| C．向該容器中充入N2，平衡正向夥動 |
| D．研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（氣）＋xD（氣）＋Q經5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是| A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大 |
| B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態 |
| C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1 |
| D．達平衡時B的轉化率為25％ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態。若向平衡體系中通入氬氣，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2)在一定溫度和壓強下，已知：
H1=" 1175.7" kJ/molPtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/molO2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=" 482.2" kJ/mol則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。Ⅱ．現有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
N2O4，所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%，此時，混合氣體的平均分子量為| A．49.6 | B．41.3 | C．62 | D．31 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1| 時間 | c（H2）／mol·L-1 | c（CH3OH）／mol·L-1 | v（正）和v（逆） 比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v（正）=v（逆） |
| A．t0～t1時間內υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 |
| B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 |
| C．t0時，v（正）＞v（逆） |
| D．T ℃時，平衡常數K = 1/27，CO2與H2的轉化率相等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是| A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 |
| B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大 |
| C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小 |
| D．恒容，升高溫度，正反應速率減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3。該反應達到平衡的標志是| A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 | B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2 |
| C．混合氣體的密度不再隨時間變化 | D．容器內的總壓強不再隨時間而變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
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2C(g)；△
H＞0，下列圖象中符合真實變
化的是