Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

12mol/L

mol/L．
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
（2）該學(xué)生需要量取

12.5

 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）

膠頭滴管

、

500mL容量瓶

．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是

BD

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

Answer 1

分析：（1）計算出1L溶液中氯化氫的物質(zhì)的量，就等于氯化氫的濃度；
（2）根據(jù)配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸需要的氯化氫的物質(zhì)的量計算出濃鹽酸的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇儀器；
（4）根據(jù)配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

進行判斷，如果m偏小或V偏大，則c偏小，如果m偏大或V偏小，則c偏大，據(jù)此分析．

解答：解：（1）1L溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為為：

1000mL×1.2g/mL×36.5%

36.5g/mol

=12mol，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L，
故答案為：12mol/L；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.5L×0.3mol/L

12mol/L

=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5mL；
（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要膠頭滴管、配制500mL溶液需要選用500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管  500ml容量瓶；
（4）配制溶液時，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，正確的順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（5）A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高，故B正確；
C．定容時仰視刻線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制的溶液濃度偏高，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點，難度不大，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=

n

V

判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．