Question

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A．鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C．若左池石墨電極產生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol

D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽

Answer 1

A．通入氧氣的電極上得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正確；
C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉移電子的物質的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根據轉移電子相等得，消耗氧氣的物質的量=

4mol

4

=1mol，故C錯誤；
D．水是弱電解質，其導電能力較小，為了增強溶液的導電能力而加入強電解質，故D正確；
故選C．