【題目】某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是
A.兩燒瓶中均出現紅棕色氣體，說明液溴沸點低
B.a裝置錐形瓶中出現淡黃色沉淀，說明燒瓶中發生取代反應
C.b裝置試管中CCl4吸收Br2，液體變紅棕色
D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內形成白煙
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【題目】(1)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數目的氫原子。
(2)某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_________。
(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。
(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質量相同，兩種氣體的體積比為_________。
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【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1
C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D. 根據②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
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【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是
A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2D. 丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時發生下列電極反應:
負極Pb+SO42--2e- =PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。
(2)若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________ mol。
②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。
③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數式表示)。
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電極a和電極c都發生氧化反應
B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 |
|
|
|
下列說法正確的是（ �。�
A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 
1+3＞1
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【題目】醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：
已知：RCH2=CH2
(1)反應①的反應條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為____________________________________
(2)反應②⑤反應類型分別為________、________；
(3)反應④的化學方程式為________；
(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________。
a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應
b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1
(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（
）的流程圖：________。
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