Question

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

EABCFGD

（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）

乙

（3）滴定終點溶液顏色的變化是

無色變淺紅色且半分鐘內不褪色

（4）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中誤差較大的是第

2

次實驗，造成這種誤差的可能原因是

ABD

．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為

0.1000

mol/L．

Answer 1

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）用堿式滴定管盛裝KOH溶液；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，判斷不當操作對相關物理量的影響；
（5）根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算．

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：EABCFGD；
（2）KOH溶液應用堿式滴定管，故答案為：乙；
（3）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；
（4）對比表中數據，誤差較大的是第二次實驗，需要標準液的體積偏大，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）判斷：
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次，標準液濃度偏小，則體積偏大，故A正確；
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡，會導致讀數偏大，故B正確；
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，會導致體積偏小，故C錯誤；
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，會導致讀數偏大，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致需要標準液體積偏小，故E錯誤．
故答案：ABD．
（5）取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為

21.03-1.02+20.6-0.6

2

mL=20.0mL，
則c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=0.100mol/L，
故答案為：0.100．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．