【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是
A.1 mol 該物質徹底燃燒需要6 mol O2
B.三氯代物只有一種
C.該分子中所有碳原子在同一平面內
D.與其互為同分異構體，且官能團只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種
【答案】C
【解析】
該題要用已經學過的烴類的性質來類比沒有學過的烴類物質，由結構圖可以數出該物質一共有5個碳原子，兩個環和兩個氫鍵構成4個不飽和度，所以氫原子的數量為
個，所以分子式為
；據此來解題即可。
A.由分子式可知，完全燃燒時每mol碳原子消耗1mol氧氣，每mol氫原子消耗0.25mol氧氣，因此完全燃燒一共需要6mol氧氣，A項正確；
B.該選項可以看成“在四個氫里面選一個不被取代，另外三個都要被氯取代，有幾種選法”，而該分子上的四個氫是完全等效的，因此只有一種選法，也就是一種三氯代物，B項正確；
C.該分子中間的碳原子是sp3雜化，而sp3雜化不可能形成一個平面，C項錯誤；
D.該烴的分子式為，分子中有4個不飽和度，若按題目要求只能是碳碳三鍵，則該物質為戊二炔，戊二炔有1,3-戊二炔和1,4-戊二炔兩種，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿。據此回答下列問題。
（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為__________。
（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）
（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________
（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。
（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_____________，C離子的配位數是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續發生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe 3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；
（2）調節浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；
（3）本工藝中可循環使用的物質是____________________(寫化學式)．
（4）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結果；
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據如下曲線圖示，現由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。
（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。
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【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】Ⅰ、在水的電離平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的關系如圖所示：
(1)100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點狀態。
(2)25 ℃時，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。
(3)100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，則由水電離產生的 c(H＋)＝____。
Ⅱ、已知在 25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亞硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7
(4)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式K1＝___。
(5)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序為______。
(6)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量會變小的是_____(填字母序號，下同)。
a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的電離平衡常數 d．c(CH3COOH)
(7)下列離子方程式中錯誤的是_____。
a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO
＋HClO
b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
c 過量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙 中電解質溶液含溶質均為 1 mol。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 極附近顯紅色。
試回答下列問題：
(1)電源 A 極的名稱是 ________。
(2)當電路中通過 4 mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入__________(填某一種物質的化學式和物質的量)。
(3)乙裝置中電解反應的總化學方程式為 __________________ 。
(4)若要在丙裝置中實現鐵器上鍍銀，銀在 _____(填 G 或 H)級。
(5)裝置丁中的現象是 _________________________。
(6)若電源用堿性氫氧燃料電池代替，則該電池正極的電極反應式為 ______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結構如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5
B. 1mol該物質與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH
C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2
D. 該物質可發生取代、加成、縮聚、消去反應
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