【題目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質量可能是
A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g
【答案】B
【解析】
稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現血紅色，則反應生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，由于硝酸可以氧化亞鐵離子，故硝酸沒有剩余，n(HNO3) = 0.08L
0.1mol/L = 0.008mol，由3A + 8HNO3 = 3A(NO3)3+ 2NO↑+4H2O，則n(Cu) + n(Fe) = 0.008mol
= 0.003mol，全部為Cu時，金屬質量最大，最大質量為0.003mol 64g/ mol = 0.192g；全部為Fe時，計算質量最小，最小質量為0.003mol 56g/ mol = 0.168g，故混合物質量介于0.168g~0.192g之間，所以B符合題意；
故答案：B。
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【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結構。
(1)“立方烷”的分子式是_____。
(2) “立方烷”分子中可能有的結構是_____。（從A、B、C、D中選）。
A．
B．
C．
D．
(3) “立方烷”可能發生的反應或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。
A．可使Br2水褪色，但不反應
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．能發生取代反應
D．能發生加成反應
(4) “立方烷”的一種同分異構體為芳香烴，此芳香烴能發生加聚反應，其結構簡式為_____，發生的加聚反應化學方程式為_____。
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【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。
(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發掉的水分，并控制溶液的pH，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。
①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式：____________________________
②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________
(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。
實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)產品純度測定：稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下：
該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。
有同學提出，測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數據(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發生
測得
的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A＋Na―→慢慢產生氣泡
A＋CH3COOH
有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是（____）。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A為乙醇 D．A為乙醛
（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作______。
（3）A與鈉反應的化學方程式：_____________。
（4）化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為__________。
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【題目】常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是( )
A.
=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D.水電離產生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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