Question

【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_________ , 36 g 水的物質的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________（用NA表示）

（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

Answer 1

【答案】18g/mol 2mol 44.8L NA 4

【解析】

（1）H2O的摩爾質量為18g/mol；由n=m/M計算水的物質的量；由V=n×Vm計算；

（2）O22－是原子團；

（3）由c=n/V計算；

（1）H2O的摩爾質量為： 18g/mol, 36 g 水的物質的量為： 36g/18g/mol=2mol；如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：V=2mol×22.4L·mol－1=44.8L ；

（2）Na2O2中陰離子為O22－，1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數為NA。

（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝ =4mol·L－1。