Question

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（Fe）= =0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol
（2）解：由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）= =0.2mol/L，

答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

（3）解：n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L
【解析】（1）根據(jù)n= 計算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關系式，結(jié)合c= 以此計算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關系式以此計算．