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設N_A為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數為8N_A

B．11．2L氯氣所含的分子數為0．5N_A

C．2．4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0．2N_A

D．32g氧氣中所含的氧原子數為N_A

解析試題分析：A、18gH₂O的物質的量為1mol，其含有的電子數為10N_A，故A錯誤；B、在標況下，11．2L氯氣的物質的量為0．5mol，其含有的分子數為0．5 N_A，而題中沒有說明是咋標況下，故B錯誤；C、2．4gMg的物質的量為0．1mol，其與足量的鹽酸反應生成Mg²⁺失去的電子數0．2 N_A，故C正確；D、32g氧氣的物質的量為1mol，所含的氧原子數為2N_A，故D錯誤。
考點：阿伏加德羅常數

練習冊系列答案

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NH₃和Cl₂可快速反應：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合氣體，充分反應后的混合氣體中N₂占混合氣體的1/7，則N₂的物質的量為（標準狀況下數據）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下因素中，不會影響氣體體積大小的是

A．分子個數　　

B．原子半徑　　　

C．溫度　　　

D．壓強

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下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物質的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液	B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液	D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．1mol碳正離子( CH₅⁺)所含的質子數為11N_A

B．15g乙烷分子中所含非極性共價鍵數為3N_A

C．標準狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數為7.5N_A

D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鉀與氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 鹽酸 80 mL恰好中和，則該物質的成分可能是

A．K₂O

B．K₂O 和K₂O₂

C．K₂O₂

D．K₂O₂和KO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關表述正確的是
（1）—OH與組成元素相同，含有的電子數也相同
（2）HCN分子的結構式：H－C≡N
（3）Br^－的離子結構示意圖：
（4）CO₂分子的分子模型示意圖：
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的電子式為：
（7）的名稱為：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化時的電離方程式：NaHSO₄為：NaHSO₄Na^＋＋HSO₄^－