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【題目】傳統的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后臺破壞臭氧層．其反應過程可表示為：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，總反應為2O3→3O2 ．則上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子的作用是（）
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.穩定劑

【答案】C
【解析】臭氧變成氧氣的反應為2O3→3O2 ，在反應中Cl原子的質量和性質均不變，是催化劑．
所以答案是：C
【考點精析】利用催化劑對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（　　）
A.甲烷的電子式：
B.氟原子的結構示意圖：
C.乙烯的結構簡式：CH2CH2
D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是氯堿工業的主要產品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究。回答下列問題：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，

查閱資料：已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水觀察到大量的白霧。

（1）檢驗發生裝置A的氣密性的實驗具體方法是_____________________________________

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

（3）裝置D的作用是________________；裝置E的作用是___________________________，實驗中若不用裝置C，可能產生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反應的化學方程式為：_____________________________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應

操作

現象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現白霧；

2.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；

3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_____________________________。

（6）現象2中溶液變為黃綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發生反應。該反應的離子方程式為________________________。

（7）用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l0 min，溶液的pH由7變為l 2。

①N2的結構式為

②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法。

（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

①NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的數目比為1：1

②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA

③1molSiO2晶體中含NA個SiO2分子

④標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，則轉移的電子數目為NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5