【題目】古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A. 食鹽 B. 燒堿 C. 草木灰 D. 明礬
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【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________
②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。
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【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A. 銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅
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【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題:
已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。
（1）有機物B的名稱為 ,結構簡式為 。
決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 。
（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式,并指明反應類型:
② ; 反應類型: 。
③ ; 反應類型: 。
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A. 2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
B. 對于可逆反應2CO+2NO
N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C. 工業上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D. 在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應進行到6s時，反應停止了
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【題目】—定條件下，在恒容密閉容器中進行可逆反應:PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列敘述不能說明反應已達到化學平衡狀態的是
A． 容器壓強保持不變
B． 混合氣體的密度保持不變
C． 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D． 相同時間內，生成1 mol PC15，同時生成1 mol PC13
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【題目】鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有
①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。
其中在實驗室進行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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