【題目】如下圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖象可知，溶液的導電能力逐漸減小，然后再逐漸增強。
A、Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導電能力為0，再加硫酸，導電的是硫酸，會逐漸增強，符合圖示內(nèi)容，故A正確；
B、NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導電能力變化不大，不會出現(xiàn)導電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯誤；
C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應生成醋酸鉀，開始階段導電能力逐漸增強，不符合圖示內(nèi)容，故C錯誤；
D、氫氧化銅懸濁液中加硝酸會發(fā)生反應生成硝酸銅和水，導電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故D錯誤；
故選A。
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4
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【題目】已知某校回收的含銀懸濁廢水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，設計從廢水中回收硝酸銀的具體流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應的離子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O
B. 實驗中用鋁粉代替鋁片可以加快反應速率并簡化實驗操作
C. 步驟Ⅲ中若先將Ag氧化為Ag2O，再加入稀硝酸反應有利于環(huán)保
D. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等
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【題目】下列溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度與 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是
A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2
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【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為
，關(guān)于有機物A的說法正確的是（ ）
A.A的分子式為C16H16O3
B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色
C.A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種
D.A既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) 
CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為_________。A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于_________（用字母代號填寫）。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 _________L（假設氣體全部逸出）。
（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質(zhì)量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______________
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大
C.稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小
D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
B. 溶液的導電能力變化：甲＞乙
C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲＝乙
D. 電極反應式：甲中陽極：
－2e → Cl2↑，乙中正極：
+ 2e → Cu
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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