Question

【題目】SO2是常見的硫氧化物，在化工、生活等領域中應用廣泛。

I如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________

（2）③中實驗現(xiàn)象為_____________________________________，證明SO2有____性

（3）⑤中離子反應方程式為______________________

II某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	i.液面上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________________

（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a的目的是_______________________________________________

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_______________________________________

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是___________

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 ___________________________

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 有淡黃色沉淀產(chǎn)生 氧化 SO2+2OH-=SO32-+ H2O 堿性、漂白性 檢驗白霧中是否含有氯氣，排除干擾 白霧中混有SO2，SO2可與硝酸銀反應 CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【解析】

I（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體；

（2）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；

（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；

II（1）漂粉精的pH約為12，大于7，說明溶液顯堿性，后褪色說明具有漂白性；

（2）①實驗a的目的是檢驗白霧中是否含有氯氣；

②白霧中混有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應生成硫酸銀白色沉淀；

（3）①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；

②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸和硫酸。

I（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀產(chǎn)生，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，故答案為：有淡黃色沉淀產(chǎn)生；氧化；

（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，化學方程式為：

SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O，離子反應方程式為SO2+2OH-=SO32-+ H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+ H2O；

II（1）漂粉精的pH約為12，大于7，說明溶液顯堿性，后褪色說明具有漂白性，故答案為：堿性、漂白性；

（2）①實驗a的目的是檢驗白霧中是否含有氯氣，如果有氯氣，濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，故答案為：檢驗白霧中是否含有氯氣，排除干擾；

②白霧中混有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應生成硫酸銀白色沉淀，故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與硝酸銀反應；

（3）①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4，故答案為：CaSO4；

②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為

SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案為： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。