可以充分說明反應P（g）+Q（g）
R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）
| A．反應容器內的壓強不隨時間改變 | B．反應容器內P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化 |
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在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應
A(g) + 2B(g)
C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態的是
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質的量濃度 | D．反應放出的熱量 |
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在恒溫恒容容器中進行反應A(g)
2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L
降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s
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一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發生反應，在t1時達到平衡：A(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件(溫度、體積、催化劑或一種物質)，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
( ) 
| A．反應方程式中x＝1 |
| B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時刻改變的條件是移去少量D |
| D．t1～t3間該反應的平衡常數均相同 |
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在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g) 
2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態的標志的說法中不正確的是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．混合氣體的壓強不再發生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等
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下圖是可逆反應X2 + 3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2時，反應到達限度 |
| C．t2- t3，反應不再發生 |
| D．t2- t3，各物質的濃度不再發生變化 |
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下列措施是為了降低化學反應速率的是
| A．食品放在冰箱中貯藏 |
| B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳 |
| C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱 |
| D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 |
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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
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已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有關反應的說法正確的是( )
| A．反應的速率與I－的濃度有關 | B．IO－也是該反應的催化劑 |
| C．反應活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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