Question

【題目】(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______。

(2)量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是______(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/ kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0

實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則Q＝________(寫出計算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

(4)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 量筒 B Q=cm△t －56.9 kJ/mol 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 偏小

【解析】(1)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；量筒；

(2)取50mL0.50molL-1的鹽酸，為保證酸完全反應，堿稍過量，則還需加入的試劑是50mL0.55molL-1NaOH溶液，故答案為：B；

(3)反應放出的熱量Q=cm△t，在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，由于氨水是弱堿，電離需要吸收熱量，因此中和熱應該按照A計算，△H1=-≈-56.9kJ/mol，故答案為：Q=cm△t；-56.9kJ/mol；

(4)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；偏小；偏小。