【題目】把48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應，得到標況下11.2L H2 。試計算：該合金中鋅、銅的物質的量之比。_________
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態原子中未成對電子個數為___________。
(2)基態Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數為6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。
已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。
②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發煙。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。
請回答下列問題：
(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。
(2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現象)后，再點燃另外一處的酒精燈。
(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發生的主要副反應的化學方程式為__________。
(4)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為______________________________。
(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
①錫粒中錫的質量分數_____。
②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn
，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O，發生氧化反應的物質是_______，氧化劑是_____________，還原劑是_____________，氧化產物是_____________，還原產物是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為32g/mol，該氣體質量為16g，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為________
（2）該氣體在標準狀況下的體積約為________
（3）該氣體所含原子總數為________
（4）該氣體的一個分子的質量為________
（5）該氣體在標準狀況下的密度約為________（保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：
已知：
（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）
（1）A的結構簡式為__________。B的化學名稱為____________________。
（2）C中所含官能團的名稱為__________。
（3）F→G、G+H→M的反應類型分別為__________、__________。
（4）E→F的第一步反應的化學方程式為____________________。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。
①屬于芳香族化合物
②既能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，又能發生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為______________________________。
（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環己二烯為原料（無機試劑任選），設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：x A(g) + y B(g) 
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）
A．x + y < z B．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極
B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變
C. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-
D. 電解質溶液中發生反應：2Ru3++3I
2Ru2++I3-
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【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸 | |
分子式 | HCl |
相對分子質量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的質量分數 | 36.5% |
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____molL﹣1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D．搖勻后，容量瓶內溶液的液面下降，無需再加水
（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？_____________
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