Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B. 平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％

D. 反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據圖像可知，0～10s內，Z的反應速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，故A錯誤；

B.化學方程式為X＋Y2Z，該反應是一個前后體積不變的反應，反應前后壓強不變，故B錯誤；

C.根據圖像可知，0～10s內，Y的物質的量由1mol減少到0.21mol，轉化率為（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，故C正確；

D.據曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物，且該反應為可逆反應。從反應開始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化學方程式為X＋Y2Z，故D錯誤。

故選C。