Question

實驗題：
某化學興趣小組做了如下三個實驗：
實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固體，蓋上玻璃片．
請根據所學化學知識完成下列問題：
（1）預期實驗結果：水果成熟的先后順序是

BAC

（用序號填寫）
（2）解釋你的預期結果的原因

乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．

．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：

實驗步驟	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現象	A劇烈反應，迅速生成大量的氣體 B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 C反應不劇烈，產生無色氣體 D有氣體產生，溶液變成紅色

（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：

實驗步驟	1	2	3	4
實驗現象	B	D	A	C

（2）請寫出鈉與水反應的方程式

2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑

．
（3）請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸

減小

，失電子能力逐漸

減弱

，因此

金屬

性逐漸減弱．

Answer 1

分析：Ⅰ、乙烯的用途之一是可以做水果的催熟劑，而高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，據此來判斷蘋果熟的先后順序；
Ⅱ、用周期元素的單質從左到右金屬的活潑性逐漸減弱，和水反應置換出氫氣越來越不劇烈，從原子半徑和失電子能力角度來解釋金屬性強弱關系．

解答：解：I、（1）乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，故答案為：BAC；
（2）乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟，
故答案為：乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟；
II：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應置換出氫氣的程度是越來越難，和水以及酸反應的現象可以根據此來回答，故答案為：

實驗步驟	1	2	3	4
實驗現象	B	D	A	C

（2）金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑；
（3）同周期元素從左到右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，故答案為：減小，減弱，金屬．

點評：本題考查學生同一周期元素性質的遞變規律知識，結合試驗的方式考查，增加了題目的處理難度．