【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過飽和食鹽水
C. 在N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0 中，反應條件是高溫、高壓催化劑
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用過量的空氣
【答案】C
【解析】
A. 在汽水中存在可逆反應：CO2＋H2O
H2CO3，開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，導致氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C. 合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正方向移動，高溫主要考慮的是催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D. SO2催化氧化成SO3的反應，方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選，答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，往調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.由①可得，降解反應在50～150s內的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢
C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響
D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）f的基態原子核外電子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。
（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。
（4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒
某�；瘜W小組學生設計如下裝置
圖中鐵夾等夾持裝置已略去
進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗；
(1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因為____________
用化學方程式和電離方程式表示
(2)圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式采用實驗室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．
(3)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______
(4)將過量的氧氣與甲產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產物為空氣的主要成分之一；
兩氣體通入的先后順序是______；
氨氣燃燒的化學方程式是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2M(g)＋N(g)
2R(g) ΔH＜0，達到平衡時N的體積分數與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中v正<v逆的點是
A. a點 B. b點
C. c點 D. d點
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【題目】下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是
A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數比均為1:2
B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOH
C.Na2O和Na2O2均能與CO2發生反應，都有Na2CO3生成
D.2gH2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生。
（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。
（2）②中反應的離子方程式為___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
①OA段反應的離子方程式為_____________________。
②AB段反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182g·mol-1)可作化學工業中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
請回答：
（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
（2）調節pH為8～8.5的目的________。
（3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
（4）第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
（5）硫酸工業中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成,將其補充完整：________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）將0.253g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節pH為8～8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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