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氧化亞銅（Cu₂O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu²⁺。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價形式存在。
（1）寫出配平的化學反應方程式。
①Cu₂O與Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反應為____________________。
②滴加高錳酸鉀溶液時發生的反應為________________________。
（2）Cu₂O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L^-1 KMnO₄的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數為_____________。

（1）①Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄==2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O；②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（2）KMnO₄>Fe³⁺>Cu₂O
（3）72%

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）下列說法正確的是（　�。�

A．葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）

B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應

C．羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質

D．乙酸、甲酸乙酯和羥基乙醛

互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

．
（2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

；
②電池中NaCl的作用是

增強溶液的導電能力

．
（3）用鋁電池電解CuSO₄溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為

1.12

L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

2AlCl₃+3CO．

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

2AlCl₃+3CO．

．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．取少量Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

；

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式

取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子

．
③若實驗中觀察到溶液變為藍色且有固體剩余，則n（Cu₂O）

＞

n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某�；瘜W實驗小組為了探究由Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現象即可．
（1）上述實驗過程中發生的反應有（用離子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O ②

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

③

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

（2）若實驗中觀察到溶液變為藍色且有固體剩余，則n（Cu₂O）

＞

n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）

常溫

2C（g）
右反應室：2Z（g）

常溫

X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g 2C（g）的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數

（填序號）．
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某小組同學以碳棒為電極電解CuCl₂溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
I．有關資料：銅的化合物顏色性質如下

物質

顏色、性質

物質

顏色、性質

氫氧化銅Cu（OH）₂

藍色固體不溶于水

硫酸銅（CuSO₄）

溶液呈藍色

氧化亞銅（Cu₂O）

紅色固體不溶于水

氯化銅（CuCl₂）

濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅（CuCl）

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設．
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為

．
（2）實驗驗證
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物．

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是

．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→

→

→B→

→

．
（3）觀察現象，得出結論
實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu₂O

（填“是”或“否”），理由是

；
②裝置

（填上圖中裝置編號）中的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置b中發生反應的化學方程式

．
（4）問題討論
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發生的反應為：

；
②實驗過程中，若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種光催化劑，極具太陽能轉換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應很多，中學化學涉及的反應之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應，該反應的化學方程為：

．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=

kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是

．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑，納米氧化亞銅在

極獲得．

（4）在石化工業中常用納米Cu₂O光解脫硫時，在反應容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物質的量1：1]并加入0.1g納米Cu₂O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質量分數確定脫硫率，所得結果如右圖，下列說法正確的是

．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發．

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