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下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（）
A． Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D． C、P、Se

A． Li、Na、K ，第一電離能逐漸減小；
B．B、Be、Li，Be的2s全滿，故第一電離能大于Li；
C．O、F、Ne 逐漸增大；
D． C、P、Se，P的3p處于半滿，第一電離能大于Se。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中，不正確的是（）

A．鐳比鈣的金屬性更強	B．單質能與水反應，放出氫氣
C．其氫氧化物呈兩性	D．其碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
(3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為        。
(4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2011年3月11日13時，日本福島發生9.0級大地震，導致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如¹³¹I(碘)、¹³⁷Cs（銫）等。下列有關說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．¹²⁷I是碘元素穩定的同位素，與¹³¹I互為同分異構體

C．¹²⁷1與¹³¹I的質量數不同，它們的化學性質不同

D．¹³⁷Cs與¹³⁴Cs稱為銫的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數是A、B、D、E的核電荷數的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負性最大的是（      ）（填元素符號，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結構式是（        ），C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（            ），C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價電子排布式是（   ），Q的價電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區，D在（  ）區，Q在（  ）區, D原子核外有（    ）個成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期主族元素的結構與性質信息如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	原子最外層共有6種不同運動狀態的電子
X	氫化物水溶液呈堿性
Y	短周期中原子半徑最大
Z	元素最高正價是＋3價其最高價氧化物可做耐火材料

符合題意的判斷是
A．X的氣態氫化物一定比T的氣態氫化物穩定
B．Y單質與T單質不可直接按原子個數1:1化合
C．常溫下Z單質能溶于X最高價氧化物對應水化物的濃溶液中
D．一定條件下元素T或X的氫化物可分別與其氧化物反應生成T或X單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組互為同位素的是

A．氧氣、臭氧

B．重氫、超重氫

C．純堿、蘇打

D．乙酸、甲酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。

元素	性質或結構信息
X	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑。
Y	二價陽離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X₃^-的一種等電子體的化學式         ； X的氣態氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運動狀態不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負性相比，       的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構型為: ，分子中X原子的雜化方式為雜化。

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