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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

+RCHO+H2O

回答下列問題:

1C的化學名稱是___________.E中官能團的名稱為_______________.

2B為溴代烴,請寫出A→B的反應試劑___________.

3)寫出由C生成D的反應類型___________

4F→H的化學方程式為______________________.

5ME的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發生顯色反應

②能發生銀鏡反應

6)設計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

【答案】對甲基苯酚或4-甲基苯酚 醛基、醚鍵 鐵、液溴 取代反應 +4NaOH+5H2O 13

【解析】

(2)-(5)中B為溴代烴,對比A、B的結構可知,A與溴在Fe作催化劑條件下發生取代反應生成B,B發生鹵代烴的水解反應生成C,故B為;C與CH3I發生取代反應生成D,D中發生氧化反應生成E;由G的結構簡式、H的化學式、J的結構簡式,可知F與G之間先脫去1分子水,然后酚羥基再與NaOH發生中和反應,可知脫水產物含有4個酚羥基,而J的分子中比I的多2個H原子,可知E與HI反應又引入酚羥基得到F,F的醛基與G中甲基之間脫去1分子水,故F為、H為,則II中碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應生成J。

(6)F→H可知,OHCCH2CHO反應生成;丙烯與HCl發生加成反應生成CH3CHClCH3,然后水解生成,再發生氧化反應生成

(1)根據C的結構簡式,其化學名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚;根據結構簡式可知,E中官能團的名稱為醛基、醚鍵。

(2)B為溴代烴,其結構簡式A→B的反應條件為鐵、液溴。

(3)由C生成D是酚羥基中氫原子被甲基替代,即的反應類型為取代反應。

(4)F→H根據已知條件的反應機理可知反應方程式為+4NaOH+5H2O。

(5)M的同分異構體, ①能與FeCl3溶液發生顯色反應說明結構中含酚羥基,②能發生銀鏡反應說明結構中有醛基,故M的結構有(移動-CH3,3種),(移動-CH3,3種),(移動-CH32種),(移動-CH2CHO,3種),共13種。

(6)結合題中已知 ,由丙烯和1,3-丙二醛制備,需要由丙烯制得丙酮,丙酮與1,3-丙二醛發生已知信息種的反應得到,合成路線為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列MN、P物質,其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系,且C能跟NaHCO3發生反應,C和D的相對分子質量相等,E為無支鏈的化合物。

請回答下列問題:

(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。

(2)B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物,此高分子化合物的結構簡式為_________________。

(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應的化學方程式_________________。

(4)反應①的化學方程式_________________。

(5)B有多種同分異構體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式:_________________。

a.能夠發生水解

b.能發生銀鏡反應

c.能夠與FeCl3溶液顯紫色

d.苯環上的一氯代物只有一種

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【題目】短周期元素A、B、C原子序數依次遞增,它們的原子的最外層電子數之和為10。AC在周期表中同主族,B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑ABC

B. A的氫化物的穩定性小于C的氫化物的穩定性

C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D. AC可形成原子晶體

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【題目】X、Y、ZW四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.XZ都是第二周期ⅥA族元素,單質的氧化性X>Z

C.Y的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是(  )

A. 存在的電離平衡為HCO3-H2OH2CO3OH

B. cNa)+cH)=cHCO3-)+cCO32-)+cOH

C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D. cNa)=cHCO3-)+cCO32-)+cH2CO3

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A.標準狀況下,22.4 L Cl2與水充分反應,轉移電子數為NA

B.31 g P4(分子結構:)中的共價鍵數目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒,產生的CO2分子數目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA

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(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產時伴隨發生的反應有:

以硅粉和氯化氫氣體生產的熱化學方程式是_______________________

(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰()制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的催化劑,在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

時,平衡轉化率為_________。該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有________________________。(答一種即可)

③比較a、b處反應速率的大。_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數,與反應溫度有關,x為物質的量分數,則在___________(保留3位小數)。

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A.已知室溫下某堿AOHKb=1×10-9,則AY的水溶液呈堿性

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C.pH=7時,c(Y-)=c(X-)

D.a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

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同步練習冊答案
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