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下列有關實驗的敘述正確的是

A．只用一種試劑無法鑒別甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加熱后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物

C．將乙醇與濃硫酸在170℃共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，可以檢驗生成的乙烯氣體

D．用飽和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反應生成的乙酸乙酯

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，仍然無法觀察到沉淀產生．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負

極，其電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是

（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？

加熱，NH₃揮發，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（20分）

Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

① 若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為。

(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，仍然無法觀察到沉淀產生。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為；電池的總反應式

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應

B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連

D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①      若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為                         ；電池的總反應式
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-