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【題目】氯化硼的熔點為10.7 ℃，沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是

A．氯化硼是原子晶體

B．熔化時，氯化硼能導電

C．氯化硼分子是一種極性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

【答案】D

【解析】

試題分析：首先根據性質推導該晶體是分子晶體還是原子晶體，再根據具體晶體的性質判斷選項。因為BCl3的熔沸點較低，故應為分子晶體，分子晶體熔化時不導電，故A、B錯；又因氯—硼—氯鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子，C錯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質遞變不正確的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑：Cl-> Na+>F-

C. 熱穩定性：HF> H2O> PH3

D. 還原性：Cl- < Br-< I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

(1)圖中反應___________(填“需要”或“不需要”)環境先提供能量，該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數式表示)。

(2)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應速率________，你認為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)

(1)A中反應的化學方程式為。

(2)F燒杯中的溶液通常是。

(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是。

(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。

(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。

(6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之間

D．等于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）,能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式：____________________；:如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式為：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現做以下實驗：

① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生

試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_____________，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），寫出第①步中反應的化學方程式為__________________第②步反應中離子方程式為____________________

II、根據反應3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列問題：

（1）還原產物是__________

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________

（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數目_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請填空：(填>、=、<；增大、減小、不變)

(1)當容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應分別達到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。

①中達到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡，O2體積分數___________。

②中達到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。

(2)保持壓強不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應達到平衡時，SO2和O2的轉化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡后，SO2的濃度________、O2物質的量_________原平衡的2倍。