【題目】已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示，如圖所示，下列有關H2O2結構的說法正確的是( )
A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵
B. H2O2為非極性分子
C. H2O2中氧原子為sp3雜化
D. H2O2沸點高達158 ℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖：
(1)從 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；
(2)能說明上述反應達到平衡狀態的是_____填編號)。
A. 反應中 CO2 與 CH3OH 的物質的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點)
B. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成 1mol H2，同時生成 1mol CH3OH
D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化
(3)平衡時 CO2 的轉化率為 _____。
(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質的量之比是 ______。
(5)第 3 分鐘時υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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【題目】現有19.2克銅與400毫升稀硝酸發生如下反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目_____________
(2)計算稀硝酸的物質的量濃度_____________
(3)計算產生的氣體在標況下的體積_____________
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A..由H和Cl形成HCl的過程：
B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C.苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂：
D.電解飽和食鹽水的反應：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數為________。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。
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【題目】銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：
，下列說法正確的是( )
A.鋅作負極
B.電池工作時，電流從Zn經導線流向Ag2O
C.正極發生還原反應
D.負極的電極反應式為：
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