Question

【題目】Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為________（只填化學式）。

（2）操作Ⅲ的名稱是________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________（填儀器名稱）。

（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_________________________

Ⅱ.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象；

（4）原溶液中一定存在的離子是______________，一定不能大量存在的離子是_______________。

（5）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是________。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗____________________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 蒸發(fā)結晶 蒸發(fā)皿 H+ + OH- = H2O、CO+2H=HO+CO↑ Na+、CO32-、OH- Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42- Cl- 先加稀硝酸酸化，無現象，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，即有氯離子，反之則無

【解析】

Ⅰ.向粗鹽中加水，加熱促進其溶解，加入過量的Ca(OH)2溶液，將所有Mg2+完全沉淀，再加入過量BaCl2溶液可將粗鹽中的SO42-完全沉淀，最后加入飽和Na2CO3溶液將溶液中的Ca2+和Ba2+完全除去，過濾后的濾液中含有過量的碳酸鈉和NaCl，此時加入一定量的鹽酸，可除去碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶即可得到氯化鈉晶體，據此分析作答

Ⅱ.溶液為無色透明，有色離子不能存在，因此溶液中一定不存在Fe3+；向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，存在OH-，而OH-與H+、Mg2+、HCO3-不能共存，因此溶液中一定不存在H+、Mg2+和HCO3-；取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，說明溶液中存在CO32-，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象，說明溶液中沒有SO42-，溶液中陰陽離子電荷要守恒，因此溶液中規(guī)定共存在Na+，據此分析填空；

Ⅰ.（1）由分析可知欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入的試劑的順序為Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3；

（2）操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結晶，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；

（3）過濾后加入鹽酸，可除去過量的OH-和CO32-，離子方程式為：H+ + OH- = H2O、CO+2H=HO+CO↑。

（4）根據分析可知，溶液中一定存在Na+、CO32-、OH-；一定不存在Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-；

（5）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是Cl-；為了檢驗Cl-是否存在，可先加稀硝酸酸化，無現象，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，即有氯離子.