【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】用電子式表示下列物質的結構：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價鍵的是 ．
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【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是（ ）
A.150mL 2mol·L-1的鹽酸B.500mL 2mol·L-1的硫酸
C.50mL 6mol·L-1的稀硝酸D.50mL 18.4mol·L-1的硫酸
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【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，下列說法錯誤的是（ ）
A.鋅為負極，銅為正極B.銅片上有氣泡冒出
C.鋅片上發(fā)生還原反應D.陽離子移向銅片
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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【題目】（l）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體______；
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產生氣體有快有慢______；
③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；
（2）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。
①請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號 | T℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度（mol/L） |
A | 常溫 | 2.00 | |
B | 粗顆粒 | 1.00 | |
C | 粗顆粒 | 2.00 | |
D | 細顆粒 | 2.00 |
②整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和______。
③該實驗小組用如右圖實驗裝置進行實驗。
a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有______。
b．若反應開始時電子天平讀數(shù)為100.00g，經2分鐘反應結束時的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內用CaCO3來表示的速率為_____g/min。
c．若撤除干燥管裝置，所測速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 1mol O的質量是16 g/mol B. Na＋的摩爾質量是23 g
C. CO2的摩爾質量是44 g/mol D. 氫的摩爾質量是2 g/mol
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【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。
（2）氣體A與H2O2溶液反應的化學方程式是________________。
（3）寫出D→E的離子方程式____________________。
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