Question

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

Answer 1

B

試題分析：容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1，根據N₂＋3H₂2NH₃，則c(N₂)＝0.45mol·L^－1，消耗的N₂為0.1mol，所以反應達平衡時N₂的轉化率為10%；消耗c(H₂)＝0.15mol·L^－1所以反應進行到10 s末時，H₂的平均反應速率是0.015 mol·(L·s)^－1所以B錯誤；反應達平衡時，總的物質的量為3.8mol，反應前中的物質的量為4mol，根據所以該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍。故錯誤的一項是B項，選B 。
點評：該題是基礎性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，本題有一定的綜合性。