Question

I．（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應的產物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是

 

．有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，某同學設計了如下實驗方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L^-1 的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

 

（選填答案編號）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用

 

．
（4）滴定終點的現象是

 

．
（5）滴定至終點消耗高錳酸鉀溶液的體積為V₂ mL，則原樣品中Na₂SO₄的質量分數為

 

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，將FeCl₂稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若原FeCl₂溶液的濃度為2×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度為

 

mol/L．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應的產物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是H₂SO₃；
（2）依據配制溶液的步驟分析，計算稱量固體質量后在燒杯中溶解沿玻璃棒轉移到250ml容量瓶中定容；
（3）滴定管先蒸餾水潤洗后再用待裝液洗滌；
（4）反應終點是利用高錳酸鉀溶液紫紅色分析判斷；
（5）依據氧化還原反應的離子方程式定量關系計算配制溶液中亞硫酸鈉的物質的量濃度，得到質量計算質量分數；
Ⅱ、依據溶度積常數計算，注意等條件混合濃度的變化；

解答：解：Ⅰ、（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應的產物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是H₂SO₃，故答案為：H₂SO₃；
（2）配制溶液的步驟分析，計算稱量固體質量后在燒杯中溶解沿玻璃棒轉移到250ml容量瓶中定容，所以配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是滴定管；
故答案為：C．
（3）滴定管先蒸餾水潤洗后再用待裝液洗滌，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用高錳酸鉀溶液潤洗；
故答案為：高錳酸鉀溶液；
（4）反應終點是利用高錳酸鉀溶液紫紅色分析判斷，方法為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色；
故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色；
（5）依據氧化還原反應的離子方程式定量關系計算配制溶液中亞硫酸鈉的物質的量濃度，反應的離子方程式為：
    5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O 
     5       2
  V₁ml×C    V₂ml×c mol?L^-1
C=

5cV2

2V1

mol/L，
250ml溶液中亞硫酸鈉物質的量=

5cV2

2V1

mol/L×0.250L；
得到亞硫酸鈉質量分數=

5cV2 2v1 ×0.250L×126g/mol

m

=

78.75CV2

V1m

×100%；
故答案為：

78.75CV2

V1m

×100%；
Ⅱ、依據溶度積常數計算，注意等條件混合濃度的變化，將FeCl₂稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若原FeCl₂溶液的濃度為2×10^-5 mol/L，
Ksp（FeCO₃）=c（Fe²⁺）c（CO₃^2-）=1×10^-5×c（CO₃^2-）=2×10^-11，c（CO₃^2-）=2×10^-6mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度4×10^-6mol/L；
故答案為：4×10^-6mol/L；

點評：本題考查了溶液配制，氧化還原反應滴定實驗的過程分析和儀器使用，溶度積常數的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．