Question

將20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是(    )

A.c()＞c(OH^-)＞c()＞c(Ba²⁺)

B.c()＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c()

C.c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)

Answer 1

解析：n(NH₄NO₃)=20×10^-3L×0.4 mol·L^-1=8×10^-3 mol

n［Ba(OH)₂］=50×10^-3L×0.1 mol·L^-1=5×10^-3 mol

+OH^-NH₃·H₂O

反應時OH^-過量，不足，所以反應后各離子的物質的量分別為：

n(OH^-)=5×10^-3 mol×2-8×10^-3 mol=2×10^-3mol

n()幾乎為0(NH₃·H₂O電離出極少量的)，n()=8×10^-3 mol

n(Ba²⁺)=5×10^-3 mol

所以：n()＞n(Ba²⁺)＞n(OH^-)＞n()

亦即：c()＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c()

答案：B